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na2co3为什么显碱性

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谢谢! , 下列盐的水溶液呈碱性的是(  )A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO3 , 下列关于Na2CO3的说法,错误的是(  )A.它的俗名称作纯碱B.它是一种碱C.它的水溶液呈碱性D.它是一种盐 , 下列物质的水溶液呈碱性的是(  )A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO3 , 它是不是强碱弱酸盐?
那是不是应该显碱性? , 在碱性条件下,NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2,其反应的离子方程式为______. ...

Na3PO4的碱性为什么比Na2CO3强?: 强碱弱酸盐的碱性取决于其酸根的水解能力(与酸的电离常数有关),因为PO43-的水解能力比CO32-强,所以Na3PO4的碱性为什么比Na2CO3强。

naoh和na2co3哪个碱性强: 这个无法比较,因为你没交代浓度,当两者浓度一样的时候,NaOH比较强,因为NaOH是区分强碱的标准,而Na2CO3是强碱弱酸盐,所以碱性不如NaOH

下列盐的水溶液呈碱性的是(  )A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO: A、NaCl属于强酸强碱盐,在溶液中不水解,其水溶液显中性,故A错误;
B、Na2CO3属于强碱弱酸盐,在溶液中水解,其水溶液显碱性,故B正确;
C、NH4Cl属于强酸弱碱盐,在溶液中水解,其水溶液显酸性,故C错误;
D、KNO3属于强酸强碱盐,在溶液中不水解,其水溶液显中性,故D错误;
故选B.

下列关于Na2CO3的说法,错误的是(  )A.它的俗名称作纯碱B.它是一种碱C.它的水溶液呈碱性D.它是一: A、碳酸钠俗称苏打、纯碱,故A正确;
B、碳酸钠属于盐,不属于碱,故B错误;
C、碳酸钠溶液中,碳酸根离子会水解,导致溶液显示碱性,故C正确;
D、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子,属于盐类,故D正确.
故选B.

下列物质的水溶液呈碱性的是(  )A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO: A.硫酸钾为强酸强碱盐,溶液呈中性,故A错误;
B.氯化铵为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故B错误;
C.碳酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故C正确;
D.H2SO3为酸,溶液呈酸性,故D错误.
故选C.

Na2CO3的酸碱性: Na2co3 是弱碱盐溶于水显碱性
Na2co3+2H2O=2NAOH+H2CO3
H2CO3是弱酸 NAOH是强碱
谁强显谁性!!!

在碱性条件下,NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2,其反应的离子方程式为______: 次氯酸钠具有强氧化性,能够将NaCN中的C(+2)、N(-3)元素氧化成碳酸根离子、氮气,同时被还原成氯离子,CN-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价,总共升高了5价,氮气中含有两个N原子,至少升高10价,ClO-离子变成氯离子,化合价降低了2价,次氯酸根离子的系数为5,配平后的离子方程式为:2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O,
故答案为:2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O.

用CaSO4可降低盐碱地(含Na2CO3,NaCL)的土壤碱性。这个可以吗?: 不可以,生成的硫酸盐会造成土壤板结。
硫酸盐是造成土壤板结的罪魁祸首,要注意

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